На основе этих, самых простых, задач строится решение всех более сложных.
В ЕГЭ расчет по уравнению реакции встречается под номером 29, а также используется (прямо или косвенно) в номерах 28, 34, 35. В школьном курсе без данного расчета не обходится ни одна задача.

Вот пример такой задачи:

Найдите массу кислорода, который потребуется для сжигания 4 г метана.

Как узнать этот тип задач:

- в задаче есть превращение веществ (этан сгорает в кислороде, т.е. происходит химическая реакция)

- в условии указаны масса или объем только одного из веществ (исходного или продукта – неважно) и это чистое вещество (не смесь)

Что нужно знать до разбора решения:

- как составлять химические уравнения (как написать формулы исходных веществ и продуктов, как расставить коэффициенты)
- что такое количество вещества (можно прочитать тут)
- в чем разница между чистыми веществами и смесями

Какие этапы есть в решении:

0. Составить уравнение реакции
(и не забыть при необходимости про коэффициенты! без них расчеты будут неверными)

СH₄+ 2O₂= CO₂+ 2H₂O

1. Найти количество вещества, используя его массу или объем

m (СH₄) = 4 г (по условию)

n = m/M

M (СH₄) = 16 г/моль

n (СH₄) = 4 г : 16 г/моль = 0.25 моль

2. Сравнить коэффициенты и сделать вывод о соотношении количеств

Рассуждаем устно: перед О₂ коэффициент 2, перед СH₄ коэффициент 1.

Коэффициент перед кислородом больше в 2 раза, значит, и его количество тоже больше в 2 раза.
Как это записать:
По уравнению реакции n (О₂) = 2 · n (СH₄) = 0.5 моль

Обратите внимание: начинаем запись с того вещества, массу которого ищем- с кислорода, а не с метана!

3. Найти массу или объем искомого вещества

m = n·M

m (O₂) = 0.5 моль ·32 г/моль = 16 г

Ответ: m (O₂)= 16 г.